Pentahydrát síranu meďnatého alebo modrá skalica je zrejme najbežnejšou a najznámejšou zlúčeninou medi s typickou modrou farbou. Z vodného roztoku kryštalizuje v azúrovo modrých, priehľadných, trojklonných kryštáloch. Zahrievaním modrej skalice dochádza k uvoľneniu a vypareniu molekúl vody viazaných v štruktúre.
Dříve byla doporučována dávka modré skalice 5 gramů na metr krychlový vody. Nyní se stále častěji objevují názory, že i tato dávka je pro lidský organismus nebezpečná. Další problém s dávkováním je kontrola množství aktivní látky ve vodě.
Dosadíme do po čáte čního vztahu: m=m0⋅Na= M m N A ⋅ Q e⋅ = Mm⋅Q N ⋅e⋅ . Můžeme vyjád řit náboj pomocí proudu Q=I⋅t ⇒ m= M m⋅Q N A⋅e⋅ = M m⋅I⋅t N A⋅e⋅ . Te ď m ůžeme spo čítat, jak dlouho máme nechat zapnutý proud o známé velikosti, aby se mi vylou čilo požadované množství kovu.
V třecí misce jemně rozetřeme asi 3g pentahydrátu síranu měďnatého (skalice modré). Na analytických vahách zvážíme s přesností na 0,01g rozetřenou modrou skalici, kterou opatrně nasypeme do žíhacího kelímku o známé hmotnosti. Kelímek s látkou se vloží do keramického trojhranu a žíhá se za občasnéhoÚ V O D. Tento učební text navazuje na distanční text Chemické výpočty s logikou I a v intencích tohoto textu se snaží podat téma, které je pro chemika jedním ze základních. Roztoky a znalosti jejich přípravy jsou tématem, které je často díky složitosti výpočtů neoblíbené a co je horší i nepochopené. Termochemie
Tímto zobecněním byl položen základ metody zvané elektrolýza (z řeckého lýsis – roztok). K vysvětlení elektrolýzy použijeme příkladu s vodným roztokem skalice modré (síranu měďnatého CuSO 4 ), do kterého umístíme měděnou a uhlíkovou elektrodu. Molekuly modré skalice se díky elektrolytické disociaci rozloží na Zároveň si utřiďte myšlenky, zjistíte tak, co vám chybí, co potřebujete, a co byste chtěli. Pokud je vaše myšlenka negativní a pesimistická, zkuste ji vědomě přeměnit a přeformulovat na pozitivní. Tímto tak své negativní myšlení upravíte, a budete se cítit lépe a šťastněji. 10. Smějte se. Železo je neušlechtilý kov (nachází se v Beketovově řadě nalevo) a má nižší redoxní potenciál, díky tomu je schopné vytěsňovat měďnaté kationty z roztoků jejich solí. Měďnaté ionty se redukují na kovovou měď. Naopak pevné železo se oxiduje a přechází do roztoku ve formě železitých iontů, při této reakci